Кислоти та основи: визначення, характеристики, типи та приклади

Що таке кислоти та основи?

У хімії кислотами та основами називають два різних типи речовин, протилежних одна одній. Кожна з цих речовин має специфічні властивості, які змінюють поведінку хімічних розчинів. І кислоти, і основи можуть знаходитися в рідкому, газоподібному і твердому стані (порошок).

Коли в розчині збираються кислоти та основи, відбувається екзотермічна реакція, тобто виробляється тепло. Ця реакція відома як нейтралізація.

Що таке кислота?

Ті речовини, які виділяють у розчині позитивні іони водню (Н +), називаються кислотами. Це визначення ввів вчений Сванте Арреніус.

Інша концепція, розроблена вченим Гілбертом Ньютоном Льюїсом, визначає кислоти як речовини, які можуть отримувати або поглинати електронну пару з розчину.

В якості прикладів кислот можна відзначити наступне:

• Оцтова кислота або СН ₃ СООН (оцет), аскорбінову кислоту або З ₆ Н ₈ Про ₆ (вітамін С), фосфорна кислота або Н ₃ РО ₄ (присутній в безалкогольних напоїв); молочну кислоту, або З ₃ Н ₆ Про ₃ (виробляється під час фізичних вправ); лимонна кислота або C ₆ H ₈ O ₇ (апельсини, грейпфрути, лимони, мандарини тощо).

Характеристика кислот

Серед характеристик або властивостей кислот можна відзначити наступні:

• Вони мають здатність руйнувати органічні тканини. Вони виробляють реакції, взаємодіючи з певними металами. Вони діють як провідники електричного струму. При змішуванні з основами вони виробляють воду і сіль. Вони кислі на смак. PH кислот коливається від 0 до 7 (де 7 Вони зазвичай розчинні у воді.

Види кислот

• Сильна кислота: саме вона віддає більшість своїх іонів водню в розчині, а це означає, що він легко іонізується. Наприклад, HCl або соляна кислота. Слабка кислота: на відміну від попередньої, слабка кислота у водному розчині вивільняє іони Н + у меншій пропорції. Наприклад, оцтова кислота.

Що таке база?

Згідно з Сванте Арренієм, речовинами називають основи, які можуть захоплювати іони водню в розчині або вивільняти негативні іони, звані гідроксилами (OH-).

Основи також визначаються як ті речовини, які вносять у розчин два електрони, дотримуючись теорії Гілберта Ньютона Льюїса.

Як приклад основ, ми можемо згадати наступне:

• Гідроксид натрію або NaOH (каустична сода); гідроксид калію або KOH (мило); гідроксид алюмінію або Al (OH) ₃ (антацид шлунка); гідроксид магнію або Mg (OH) ₂ (магнезія); гідроксид кальцій або CaOH (вапно).

Характеристика основ

Серед характеристик або властивостей основ можна відзначити:

• Вони ковзають на дотик, коли представлені в розчині, тобто мильні (як хлорне вапно). Вони не реагують на контакт з металами. Вони є провідниками електричного струму в розчині. При змішуванні з кислотами вони виробляють воду і сіль. Вони гіркі на смак. РН підстав коливається від 7 до 14 (де 7 є нейтральним). Деякі підстави нерозчинні.

Типи основ

У галузі баз відомі щонайменше два елементарні типи:

• Міцна основа: відноситься до різних електролітів, яким приписується сильний характер і тому може бути повністю іонізована у водному розчині. Наприклад, каустична сода. Слабка основа: відноситься до тих основ, які не повністю дисоціюють у водному розчині, внаслідок чого присутній іон ОН плюс основний радикал. Наприклад, аміак або гідроксид амонію

Різниця між кислотами та основами

Одне з найважливіших відмінностей між кислотами та основами полягає в тому, що кислоти захоплюють електрони з розчину, в якому вони розчиняються, а основи їх забезпечують. Також кислоти виділяють позитивні іони водню, тоді як основи виділяють гідроксили.

Завдяки цим відмінностям кислоти та основи виробляють різноманітні ефекти в хімічних розчинах. Наприклад, для випробувань на pH прийнято використовувати райдужний папір. Синій райдужний папір набуває теплих відтінків при контакті з кислотами, тобто набуває рожеві або червоні тони залежно від інтенсивності. Навпаки, коли основа реагує червонуватим райдужним папером, вона набуває синіх тонів.